精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1.按要求回答問題
(1)的系統(tǒng)命名是2,3-二甲基-1,3-戊二烯;
(2)分子中有6個甲基且一溴代物只有1種的烷烴的結構簡式是,名稱是2,2,3,3-四甲基丁烷;
(3)用乙炔制取氯乙烯化學方程式CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;
(4)①羥基(-OH)的電子式;
的結構簡式CH2=CH(CH3)COOHCH3

分析 (1)該有機物為二烯烴,主鏈最長碳鏈含有5個C,編號從右到左,在2、3號C各含有1個甲基,雙鍵在1、2、3、4號碳上;
(2)乙烷的一溴代物只有一種,然后用甲基取代乙烷中的6個H可以得到含有6個甲基,根據烷烴系統(tǒng)法命名;
(3)乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯;
(4)①羥基中氧原子含有兩個孤電子對、氫原子和氧原子之間共用一對電子;
②根據碳為4價補齊H得到的結構簡式.

解答 解:(1)烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,距離雙鍵最近的一端為1號碳,該有機物為二烯烴,主鏈最長碳鏈含有5個C,編號從右到左,在2、3號C各含有1個甲基,雙鍵在1、2、3、4號碳上,系統(tǒng)命名的名稱為:2,3-二甲基-1,3-戊二烯,
故答案為:2,3-二甲基-1,3-戊二烯;
(2)乙烷結構簡式為:CH3CH3,乙烷的一溴代物只有一種,用六個甲基取代乙烷分子中的6個H,分子式是C8H18,得到的有機物的結構簡式為,該有機物主鏈最長碳鏈含有4個C,在2、3號C各含有2個甲基,系統(tǒng)命名的名稱為:2,2,3,3-四甲基丁烷,
,
故答案為:;2,2,3,3-四甲基丁烷;
(3)乙炔與氯化氫加成反應的方程式:CH≡CH+HCl→CH2=CHCl,
故答案為:CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;
(4)①羥基中氧原子最外層為7個電子,氫原子最外層2個電子,羥基的電子式為:,
故答案為:;
②補齊H得到的結構簡式為CH2=CH(CH3)COOHCH3,
故答案為:CH2=CH(CH3)COOHCH3

點評 本題考查了常見化學用語的書寫方法,題目難度不大,注意掌握系統(tǒng)命名、結構簡式、化學方程式、電子式等化學用語的概念及書寫原則,試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種高分子化合物K的合成路線如下:

已知:①R-CH2-CH=CH2$→_{高溫}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定條件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH(以上R、R′、R″代表H或有機基團)
(1)F中官能團的名稱是醛基.
(2)B→C的反應類型是水解(或取代)反應.
(3)A 的結構簡式是CH3CH=CH2
(4)B的一種同分異構體具有順反異構,寫出其中反式的結構簡式
(5)D的結構簡式HOCH2CH2CH2CHO.
(6)關于E、F、G的說法中正確的是②⑤(填序號):
①G可以發(fā)生氧化、還原、縮聚反應②E、1-丁醇、丁烷中E的沸點最高
③E與乙二醇、丙三醇互為同系物④G分子中有4種不同環(huán)境的氫原子⑤1molF與足量銀氨溶液反應生成4molAg
(7)H的分子式為C8H6O4,其一氯取代物只有一種,能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,寫出 H→I的化學方程式:
(8)寫出J生成高聚物K的化學方程式
+(n-1)HOCH2CH2CH2CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是( 。
A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B.常溫時,A能從鹽酸中置換出氫氣,而B不能反應
C.B不能從溶液中置換出A
D.1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于元素周期表的敘述,不正確的是( 。
A.在金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線上,尋找具有半導體性能的材料
B.形成化合物種類最多的元素在第14列
C.第ⅡA族的右邊是第ⅢB族,第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D.某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm,其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知H2B在水溶液中存在以下電離,請回答以下問題:
一級電離:H2B?H++HB-,二級電離:HB-?H++B2-
(1)NaHB溶液無法確定(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”).
(2)某溫度下,在0.1mol•L-1的NaHB溶液中,以下關系一定不正確的是CD
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14            B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)    D.c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-
(3)某溫度下,FeB(s)?Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常數表達式為K=c(Fe2+)•c(B2-
KSP=c(Fe2+)•c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯誤的是CD
A.a點對應的KSP等于b點對應的KSP
B.d點無沉淀生成
C.可以通過升溫實現由c點變到a點
D.此溫度下,KSP=4×10-18

(4)若B2-為S2-,則Na2S中各項關系一定正確的是ABC
A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)      B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)    D、c(OH-)=c(H+)+c(HS-
(5)若0.1mol•L-1的H2B溶液在常溫下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol•L-1,則H2B的一級電離的Ka1為10-5 Na2B的Kh10-9

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組化合物,不論二者以什么比例混合,只要總質量一定,則完全燃燒時,消耗O2的質量和生成水的質量不變的是(  )
A.CH4  C2H2B.C2H6  C3H6C.C2H4  C3H6D.C2H4  C3H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si
(2)畫出原子的結構示意圖:④,⑧
(3)第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是③(填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧(填序號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(5)元素②的單質與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2
(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某烴A的分子量為84,應用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵,應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子.寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式n(CH32C=C(CH32$\stackrel{催化劑}{→}$,A中碳原子是(填“是”或者“不是”)都處在同一平面,A催化加氫后的物質用系統(tǒng)命名法命名名稱是2,3-二甲基丁烷;在A的同系物中分子量最小的烴的電子式為CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如圖所示的一系列轉化:

(1)若B能發(fā)生銀鏡反應,試回答下列問題.
①試確定有機物甲的結構簡式:CH3CH2CH2Br.
②寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O.
(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應,則甲與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案