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15．兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（　　）
A．x等于6
B．性質穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

分析 A．化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0；
B．由信息可知，硅酸鹽性質穩(wěn)定；
C．硅酸鹽不與強酸、強堿反應；
D．硅酸鹽以氧化物的形式表示，按照活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的形式書寫，遵循質量守恒定律．

解答 解：A．硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），Ba為+2價，Si為+4價，則+2+2+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故A正確；
B．由信息可知，硅酸鹽性質穩(wěn)定，顏色不易褪色，如藍紫色的硅酸銅鋇不易脫色，故B正確；
C．硅酸鹽不與強酸、強堿反應，性質穩(wěn)定，故C錯誤；
D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示為BaO•CuO•2SiO2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握習題中的信息及硅酸鹽的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將12g鐵片放入150ml的CuSO4溶液中，當溶液中的Cu2+全部被還原時，鐵片質量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．0.125mol/LB．0.175 mol/LC．0.25 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．甲．乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4．

①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結論：C、D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是在酸性條件下，+4價硫被A（填序號）氧化成SO42-．
A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究．（均在敞口容器中）
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀
①用離子方程式解釋實驗1中產生現(xiàn)象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾．濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，可以推測B裝置最有可能的作用是吸收+6價硫的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知：氟硼酸（HBF4）是強酸，Pb（BF4）2是可溶于水的強電解質，某二次電池能在低溫下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)的pH增大
B．放電時，負極的電極反應式為PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
C．充電時，鉛電極與電源的正極相連
D．充電時，當陰極生成20.7g Pb時溶液中有0.2mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
B．一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C．H3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D．常溫下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能為金屬
C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團取代形成的同分異構體共有12種
C．等物質的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若a：b=8：21，則反應中起氧化作用的HNO3的質量是（　�。�
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應，設計并完成SO2的某些性質實驗．請回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a接3，c接2（用序號表示），乙的作用是防止倒吸．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色或D中氯水褪色．
（4）為驗證二氧化硫的還原性，取D中反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）某學生觀察到：實驗開始，D、E中均有氣泡產生，隨后氣泡量減少，反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑．
（6）當E中溶液呈中性時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒濃度表示）．

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