下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（  ）

    ①碘升華  ②溴蒸氣被木炭吸附   ③酒精溶于水    ④HCl氣體溶于水

    ⑤冰融化  ⑥NH4Cl受熱“升華”   ⑦氫氧化鈉熔化  ⑧（NH4）2SO4溶于水

    A． ①②④⑥⑦    B． ④⑥    C．①④⑤⑧    D．①②④⑤⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用的食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)B、I代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)_____________、______________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)________(A.無(wú)色瓶　B．棕色瓶　C．橡膠塞　D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：__________________________。

(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，其反應(yīng)條件要求由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________(用化學(xué)式表示)。

(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C4H7Cl的氯代烯烴其同分異構(gòu)體（含順?lè)串悩?gòu)）的數(shù)目為

A．8                  B．9               C．10                D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能由單質(zhì)直接與O2反應(yīng)生成的氧化物是(     )

A．Fe3O4           B．SO3          C．CO2            D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（  ）

①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去�、鄯肿油ㄊ綖镃nH2n＋2的烴不一定是烷烴�、芩械耐闊N在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)�、莨庹諚l件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤　　　　　B．②③          C．①④          D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料

B．利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

C．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽(yáng)離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子

D．蔗糖及其水解產(chǎn)物中，只有一種物質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：

  （1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：

已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H= -b kJ/mol

③H2O (g)= H2O(l)  △H= -c kJ/mol

則：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1。

  （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變?chǔ)?i>H  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。

下例說(shuō)法正確的是            

（A）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%

（B）上圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正) < v(逆)

（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H2O的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：

Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：

2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式                        。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時(shí)，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）關(guān)于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：                             ，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

試回答：

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時(shí)，可注射         緩解（填選項(xiàng)）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓�(qiáng)氧化性�、荽呋饔茫�(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：

(1)鋅和稀H2SO4制H2________；

(2)濃硫酸作干燥劑________；

(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________；

(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

(5)乙酸乙酯的水解________；

(6)纖維素的水解________；

(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；

(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用石墨電極電解CuCl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是（    ）

A. 通電使CuC12發(fā)生電離

B.  a端是直流電源的負(fù)極

C. 陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e- →Cu

D. 通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案