Question

6．表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表2

數(shù)據(jù)編號	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 表格中a＜7
• B． 25℃時，HX的電離常數(shù)K_a=1×10^-6
• C． Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
• D． 0.1000mol/L Na₂Y的水溶液中：c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，X為F、Y為S、Z為Cl元素，則HX為HF、HZ為HCl，
A．HF為弱酸，加入20.00mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，反應后溶質(zhì)為NaF，溶液呈堿性；
B．根據(jù)0.1000mol/L的HF溶液的pH=3計算該穩(wěn)定性HF的電離平衡常數(shù)；
C．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，分解時需要溫度越高；
D．根據(jù)該溶液中的物料守恒分析．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，X為F、Y為S、Z為Cl元素，則HX為HF、HZ為HCl，
A．當?shù)稳?0.00mL等濃度、等體積的HF溶液后，二者恰好反應生成NaF，氟離子部分水解溶液呈堿性，則a＞7，故A錯誤；
B.0.1000mol/L的HF溶液的pH=3，則c（H⁺）=0.001mol/L，c（HF）≈0.1000mol/L，c（F^-）≈c（H⁺）=0.001mol/L，則K_a=$\frac{0.001×0.001}{0.1000}$=1×10^-5，故B錯誤；
C．Y、Z分別為S、Cl元素，非金屬性S＜Cl，則HCl的穩(wěn)定性較強，即HCl分解時需要溫度較高，故C錯誤；
D.0.1000mol/L Na₂S的水溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）=0.1000mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確元素周期律結構為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．