在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問(wèn)：
（1）理論上需要消耗Mn02 的質(zhì)量；
 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（必須寫出計(jì)算過(guò)程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）氯氣的物質(zhì)的量為
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，根據(jù)方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知參加反應(yīng)二氧化錳物質(zhì)的量為0.025mol，故參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為0.025mol×87g/mol=2.175g，
答：參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為2.175g；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，
答：被氧化的HCl為0.05mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)中HCl所起作用，再根據(jù)原子守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性；
Al（HCO3）3
 
，溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（　�。�
A、NaCl、I2、Cl2
B、NaCl、I2
C、NaCl、NaBr
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒸餾是提純或分離
 
不同的液體混合物的方法．操作時(shí)要注意：
①在
 
（填儀器名稱）中放少量碎瓷片，目的是
 
．
②溫度計(jì)水銀球的位置
 
．
③所盛放液體不能超過(guò)容器容積的
2
3
，也不能少于
1
3
．
④指出a裝置的名稱
 
，進(jìn)出水方向
 
．
⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列有機(jī)化合物：

（1）請(qǐng)寫出B-E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號(hào)回答，下同）：
 
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是：
 
．
（3）在A-E中，能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物的是
 
．
（4）C與A和濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是（　　）
A、Na2O2
B、NaHCO3
C、H2O2
D、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

細(xì)心的你會(huì)發(fā)現(xiàn)，為了增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)，變廢為寶，長(zhǎng)春市街頭已經(jīng)設(shè)置了垃圾分類回收桶．其中蘭色桶裝可回收垃圾，黃色桶裝不可回收垃圾．你在日常生活中制造的下列垃圾中，能放進(jìn)蘭色垃圾桶的是
①?gòu)U報(bào)紙   ②口香糖   ③菜葉   ④易拉罐   ⑤廢電池（　�。�
A、①③④⑤B、②③⑤
C、①④⑤D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度混合氣體密度增大；C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、化學(xué)方程式中，m+n＞e+f
C、達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中 Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　　）
A、2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、Na2O2+MnO2═Na2MnO4
C、2 Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
D、5 Na2O2+2KMnO4+8 H2SO4═2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑

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