Question

常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）

• A、NH₄⁺ 濃度相同的下列溶液：①（NH₄） ₂ Fe（SO₄）₂②（NH₄） ₂ CO₃③（NH₄） ₂SO₄，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
• B、由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=13的Ba（OH）₂溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
• D、pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子濃度相同時，銨根離子水解程度越大其銨鹽溶液濃度越大；
B．pH=3的CH₃COOH溶液濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．常溫下pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度與pH=1的HCl溶液中氫離子濃度相等，二者等體積混合時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；
D．pH=12Ba（OH）₂溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中氫氧根離子濃度0.505mol/L．

解答： 解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子濃度相同時，銨根離子水解程度越大其銨鹽溶液濃度越大，所以溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①，故A錯誤；
B．pH=3的CH₃COOH溶液濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．常溫下pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度與pH=1的HCl溶液中氫離子濃度相等，二者等體積混合時恰好完全反應(yīng)強酸強堿鹽氯化鋇，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C錯誤；
D．pH=12Ba（OH）₂溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中氫氧根離子濃度0.505mol/L，則混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)電離特點解答即可，易錯選項是A．