50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失 
（3）不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐�，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān) ⑷偏�。�5）3 （6）偏小

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏小
偏小
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
簡(jiǎn)述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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