17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)的方法：先加入足量濃氨水，過濾，再加入過量鹽酸，得到純凈AlCl3溶液B．可以用金屬鈉和MgCl2溶液反應(yīng)置換金屬M(fèi)g；可以通過化合反應(yīng)制備Fe（OH）3C．對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明該溶液中含有鈉鹽，可能有鉀鹽D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

分析 A．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵；
B．金屬鈉和MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯化鈉；氫氧化亞鐵、氧氣、水可化合生成氫氧化鐵；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；
D．鹽酸可抑制鐵離子的水解．

解答 解：A．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，則不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水可化合生成氫氧化鐵，而金屬鈉和MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯化鈉，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，火焰呈黃色，則證明該溶液中含有鈉元素，如NaOH、NaCl等，可能有鉀元素，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（H+）＜c（CH3COO-）＜c（OH-）＜c（Na+）D．c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（H+）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．體積為VmL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g．下列式子正確的是（　�。�
A．m=aVdB．a%=（cM/1 0d）%C．c=1 000mVMD．c=1 000daM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑不可能是（　　）
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）鋁與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）A為H，B為O，C為Na（填寫元素符號(hào)），D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：HClO4＞H2SO4．
（3）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為H2O2．
（4）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號(hào)SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號(hào)、，濃度、；
離子符號(hào)、，濃度、；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是由電荷守恒可知溶液中一定存在鉀離子．

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