下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B、銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C、放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D、電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
考點：真題集萃,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．根據(jù)堿性鋅錳電池的電極反應判斷；
B．根據(jù)銀鋅紐扣電池工作原理判斷；
C．根據(jù)放電時鉛酸蓄電池反應判斷硫酸濃度變化；
D．電鍍時，鍍層金屬陽離子放電．
解答： 解：A．堿性鋅錳電池中，MnO2中Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故A錯誤；
B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O發(fā)生還原反應生成Ag，故B正確；
C．鉛酸蓄電池總電池反應為：PbO2+2H2SO4+Pb
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O，可知放電時鉛酸蓄電池硫酸濃度不斷減小，故C錯誤；
D．電鍍時，鍍層陽離子在鍍件放電形成鍍層，化合價降低，發(fā)生還原反應，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查原電池工作原理、電極判斷、電極反應等，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液      b．KMnO4溶液      c．品紅溶液      d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好反應完全，此時反應混合液中物質(zhì)的量最大的微粒是
 
；此時溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
 
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C、將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
D、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
D、Ag+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　�。�
A、5mol Fe和4mol Cl2反應：5Cl2+4Fe
 點燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性條件下反應：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置的設計能達到實驗目的是（　�。�
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
分離水和四氯化碳
D、
干燥HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，SO2、NO2、Cl2均為有刺激性氣味、有毒的氣體
B、Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO3?10H2O
C、人工合成的硅橡膠是目前最好的、既耐高溫又耐低溫的橡膠
D、合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點也可以低于它的成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
B、25℃時，將a mol?L-l氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出（g）+3H2（g）→（g）的焓變
共價鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
D、已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此時Mg2+和CO32-不能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為
 
（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是
 
．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
 
．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為
 
g?L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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