【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過(guò)程可以簡(jiǎn)化成如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過(guò)濾

D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑，B項(xiàng)正確；

C. 最后得到LiH2PO4晶體，分離的操作是過(guò)濾，C項(xiàng)正確；

D. 鐵的化合價(jià)下降，燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)苯酚的敘述正確的是（ ）

①是有機(jī)化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液變紅；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發(fā)生反應(yīng)；⑥常溫下易被空氣氧化；⑦既可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與溶液反應(yīng)生成紫色沉淀（ ）

A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在建國(guó)70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)-41核導(dǎo)彈”等國(guó)之重器亮相，它們采用了大量合金材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比較第一電離能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查閱資料顯示第二電離能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金，Ti的價(jià)電子排布圖為___________________。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為_______。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___________，S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

（5）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為________g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

（6）隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于_________晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱為________。與CO互為等電子體的分子或離子是______（只寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

（1）寫出高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是_______________________________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與氫氣反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（2）寫出⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：_____，反應(yīng)類型_____。

（3）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式_____。

（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為_____。

（5）圖中由A制備C的最好途徑是通過(guò)反應(yīng)_____(填寫“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請(qǐng)解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(2)原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

②A和C形成的簡(jiǎn)單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫出最后－步得到深藍(lán)色透明溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

(3)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d的坐標(biāo)參數(shù)為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長(zhǎng)）為_______cm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前合成纖維中產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維——滌綸，下面是合成滌綸的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______，__________，_______。

(2)寫出下列反應(yīng)所需的試劑：②_____________，⑤______________。

(3)合成過(guò)程的七步反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有_____(填序號(hào)，下同)，屬于加成反應(yīng)的有______。

(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_______。

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