Question

在10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

• A、υ（NH₃）=0.0100mol?L^-1?s^-1
• B、υ（O₂）=0.0010mol?L^-1?S^-1
• C、υ（NO）=0.0010mol?L^-1?s^-1
• D、υ（H₂O）=0.045mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（H₂O），再根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答： 解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則：v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.00125mol?L^-1?s^-1，故B錯(cuò)誤；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D．v（H₂O）=v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．