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已知短周期元素的離子aA2+bB+、cC3-dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是( �。�
A、原子半徑:A>B>D>C
B、原子序數:d>c>b>a
C、離子半徑:C>D>B>A
D、元素的第一電離能:A>B>D>C
考點:微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用
專題:化學鍵與晶體結構
分析:短周期元素的離子:aA2+bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數:a>b>d>c,結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.
解答: 解:短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數:a>b>d>c.
A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數:a>b>d>c,原子核外電子層數越多,半徑越大,同周期元素原子序數越大,半徑越小,則有原子半徑:B>A>C>D,故A錯誤;
B.aA2+、bB+cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序數:a>b>d>c,即A>B>D>C,故B錯誤;
C.aA2+bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,核電荷數a>b>d>c,所以離子半徑C>D>B>A,故C正確;
D.非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能,金屬性越強,第一電離能越小,則元素的第一電離能:B>A>C>D,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查元素周期表及微粒性質比較,為高頻考點,把握核外電子排布確定元素所在周期表中的位置及元素性質的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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某有機物6g與足量Na反應,生成0.05mol H2,該有機物可能是( �。�
A、CH3CH2OH
B、
C、CH3OH
D、CH3CH2COOH

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常溫下,向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2 (a、b都是正整數,且a≤5,b≤5),反應完畢后,容器內氣體可能達到的最大密度是( �。�
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B、18.25 g?L-1
C、17.85 g?L-1
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把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中,分別得到溶液ma和mb.若m1=m2,則a與b的質量關系是( �。�
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B、ma<mb
C、ma=mb
D、無法確定

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有關實驗室用MnO2與鹽酸反應制取氯氣說法中,正確的是( �。�
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下列各組物質中,互為同分異構體的是( �。�
A、白磷和紅磷
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C、CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D、CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

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下列有關相對原子質量的敘述中,正確的是( �。�
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D、相對原子質量與原子質量成正比

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒,得到0.16mol CO2和3.6g水,下列說法正確的是( �。�
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B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定有甲烷
D、混合氣體中一定有乙炔

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同步練習冊答案
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