Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N_A個電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
• D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl溶液與2 L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
B、反應(yīng)中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，結(jié)合一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量相同分析計算；
D、銨根離子濃度越大，水解程度越小，據(jù)此進行判斷兩溶液中銨根離子濃度大�。�

解答： 解：A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A錯誤；
B、生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

32g

16g/mol

×1×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故C正確；
D、一定溫度下1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH₄⁺的物質(zhì)的量不同，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．