氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　�。�
A．一個16O原子的質(zhì)量為16 g
B．17O的相對原子質(zhì)量約為17
C．氧元素的相對原子質(zhì)量為
D．氧元素的相對原子質(zhì)量為（16a%＋17b%＋18c%）
B
1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于16 g，A項錯誤；某一核素原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以B項正確；氧元素的相對原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對原子質(zhì)量與其含量乘積后加和，近似與（16a%＋17b%＋18c%）相等，C、D兩項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（  ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硅原子和鈉原子      B．硼原子和氫原子
C．氯原子和碳原子      D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法肯定錯誤的是（  ）
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（     ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定是化合物中呈＋2價元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來冶煉其它熔點較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是
A．原子半徑從大到小順序為：W>Z>Y>X
B．X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．X、W分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高
D．X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

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