Question

14．實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．
請回答有關問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為．
（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色；
C中的反應類型為加成反應、D中的反應類型為氧化反應．
（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產生了SO₂；10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸和其它副產物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）．

Answer 1

分析 （1）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，所以放2-3塊碎瓷片作沸石；
（2）實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯；
（3）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應；
（4）混合液全呈黑色，濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，有強烈的刺激性氣味氣體是加熱條件下濃硫酸被碳還原產生了SO₂；10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇和其它副產物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）以防干擾檢驗乙烯性質實驗．

解答 解：（1）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，在圓底燒瓶中放2-3塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；       
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生消去反應，所以實驗室制取乙烯的化學方程式為，
故答案為：；
（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br生成1，2-二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化5CH₂=CH₂+12KMnO₄+18H₂SO₄→10CO₂+12MnSO₄+28H₂O+6K₂SO₄，導致高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：褪色；加成；氧化；
（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應液變黑是由于乙醇被濃硫酸氧化成碳，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C；碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，且有強烈的刺激性氣味氣體為二氧化硫，因SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇其它副產物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）以防干擾檢驗乙烯性質實驗，
故答案為：濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產生了SO₂；吸收揮發(fā)出的乙醇和其它副產物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制法并檢驗乙烯性質，掌握反應的原理和乙烯的化學性質以及以及有關實驗操作是解答本題的關鍵，題目較簡單．