1．下列反應方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．反應生成氫氧化鋁混合NaCl；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．氧化鋁和過量的燒堿溶液反應的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C正確；
D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鑒別乙醇、乙醛、乙酸應選用的試劑最好是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．汽油C．水D．新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以鑒別CH4、CO、H2的方法是（　�。�
A．點燃--通入澄清石灰水--加溴水
B．點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
C．點燃--通入澄清石灰水
D．點燃--通入酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（　　）
①溴水  ②銀氨溶液 ③石灰水  ④氯水  ⑤氫硫酸 ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸．
A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應，Na2CO3放出CO2少
D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　�。�
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．
A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.5mol H3PO4的質(zhì)量是49g，含0.5NA個H3PO4分子，含2mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進行，反應進行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應20s，C的平均反應速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應平衡時，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．充入N2使體系壓強增大，能提高反應速率

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