下列變化均可一步實(shí)現(xiàn)，其過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A、Al→AlO2-
B、Fe→Fe3O4
C、Ca（ClO）2→HClO
D、NO2→HNO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：變化中存在元素的化合價(jià)變化，則存在電子的轉(zhuǎn)移；反之，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，存在電子轉(zhuǎn)移，故A不選；
B．Fe元素的化合價(jià)升高，存在電子轉(zhuǎn)移，故B不選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故C選；
D．N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握變化中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鉀既是一種重要的工業(yè)原料又是一種優(yōu)質(zhì)的無(wú)氯鉀氮復(fù)合肥，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列所示的流程制備之．

硝酸鉀等四種鹽在不同溫度下的溶解度（單位：g）見(jiàn)下表．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該制備流程實(shí)際是工業(yè)制取硝酸鉀過(guò)程的實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)，則步驟一所溶解的固體是
 
（答物質(zhì)的名稱）．
（2）在步驟二中，先蒸發(fā)（通過(guò)加熱、攪拌進(jìn)行）使溶液濃縮，這時(shí)會(huì)有
 
（答物質(zhì)的名稱）晶體逐漸析出；當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾，但承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加適量的蒸餾水，則此蒸餾水的作用是
 
．
（3）為便于吸濾，在安裝減壓過(guò)濾裝置時(shí)，應(yīng)使吸濾瓶的支管口與
 
相對(duì)．吸濾完成后，吸濾瓶中的溶液應(yīng)從
 
倒出．
（4）從溶液中析出的晶體顆粒的大小與結(jié)晶的條件有關(guān)．下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越小或溶液的濃度越低，析出的品粒就越細(xì)小
b．在一定條件下，溶劑的蒸發(fā)速度越慢或溶液冷卻得越慢，析出的晶粒就較大
c．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越大或溶液冷卻得越快，析出的品粒就就較大
d．當(dāng)溶液過(guò)飽和時(shí)，振蕩容器或向溶液中投入幾粒晶體，都能促使晶體析出
（5）在步驟六對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行Cl-檢驗(yàn)的目的是
 
．
（6）該制備硝酸鉀的化學(xué)原理之一是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，具體的說(shuō)就是
 
．又某化工廠用KCl、HNO3溶液和O2為原料反應(yīng)制備硝酸鉀，同時(shí)副產(chǎn)Cl2等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)
 
．
（2）苯酚溶液中滴加NaOH溶液
 
．
（3）氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四種有機(jī)物 ①CH2=CH2、②③CH3CHO、④CH3COOH中，俗稱醋酸的是
 
（填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
，從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是
 
，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+xH2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是
 
，其中作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3mol Fe，則生成
 
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、氯氣C、乙醇D、氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液呈紅色．下列離子在該溶液中一定能生成沉淀的是（　�。�
A、Na+
B、Cl-
C、Fe3+
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘化鈉是無(wú)色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，其水溶液呈微堿性，具有還原性、潮解性，在潮濕空氣中因吸收水分而結(jié)塊．碘化鈉與空氣接觸，能使碘游離析出，工業(yè)上常用鐵屑還原法來(lái)制備碘化鈉，同時(shí)可得到副產(chǎn)品．工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是
 
．
（3）向NaIO3溶液中加入鐵屑的目的是
 
，反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）在將濾液濃縮、冷卻結(jié)晶、分離、干燥和包裝過(guò)程中，都需要注意的問(wèn)題是
 
．

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