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    13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
    A．Mg與鹽酸反應(yīng)B．NH4Cl的分解反應(yīng)
    C．Na在Cl2燃燒D．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)

    分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
    常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

    解答 解：A．鎂和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
    B．氯化銨分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
    C．鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
    D．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；
    故選B．

    點評 本題考查吸熱反應(yīng)，題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
    A．酸性：H2SO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Mg
    C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HID．還原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    18．已知：有一種烴的結(jié)構(gòu)簡式為
    ①該烴的分子式是C8H8．
    ②該烴具有的性質(zhì)有ABCD（填序號）．
    A．可以發(fā)生加成反應(yīng)
    B．可以發(fā)生氧化反應(yīng)
    C．可以使酸性高錳酸鉀溶液腿色
    D．可以使溴水褪色
    ③寫出該烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
    ①2H2O2═2H2O+O2↑
    某學(xué)生查閱資料后指出Na2O2與水反應(yīng)時，先生成NaOH和H2O2：
    ②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    此反應(yīng)放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：
    ③2H2O2═2H2O+O2↑
    該過程的總反應(yīng)方程式即為：
    ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    該同學(xué)所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：?
    儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子
    藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2
    假設(shè)你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現(xiàn)象和實驗?結(jié)論．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    8．“長征二號”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%，其余是氮元素，則“偏二甲肼”的化學(xué)式為（　�。�
    A．C2H8N2B．CH4NC．C3H10ND．CH6N3

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，這種試劑最好選用（　　）
    A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    5．常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請寫出一種金屬防護方法覆蓋油脂．
    使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是碘酒、創(chuàng)可貼．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

    （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
    （3）將過量的氧氣與裝置A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．
    ①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3．
    ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    3．某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
    （1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是H+、Cl-，可能存在的離子是Mg2+、Ba2+．
    （2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是Ba2+、OH-．

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