Question

400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂達平衡時SO₂的體積分數(shù)為ω．2SO₂（g）?O₂（g）?2SO₃（g）
（1）若保持400℃，起始時加入1molSO₃，要使平衡時SO₂體積分數(shù)仍為ω則還需加入

 

（2）若起始時加入0.5molSO₂，要使平衡時SO₂體積分數(shù)為ω還需加入0.5molSO₃以及

 

mol O₂．
（3）若改變起始加入量，分別為amolSO₂，bmolO₂，cmolSO₃達平衡時SO₂體積分數(shù)為ω，則a與b應滿足的關系是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：在恒溫恒容時，達平衡時SO₂的體積分數(shù)仍為ω，則兩平衡為完全等效，即對于2SO₂+O₂?2SO₃，轉化到一邊，相關物質的物質的量相等，據(jù)此進行分析．

解答： 解：恒溫恒容，要使平衡時SO₂體積分數(shù)仍為ω，則兩平衡完全等效，對于2SO₂+O₂?2SO₃，轉化到一邊，相關物質的物質的量相等，設（1）中需要加入mmolSO₂，nmolO₂，（2）中需要加入xmolO₂，
則有        2SO₂+O₂2SO₃
     狀態(tài)1：1     1  　　　　 0
 （1）狀態(tài)2：m     n　　　　　1
     等效于 m+1   n+0.5      0    所以m+1=1，n+0.5=1，則m=0，n=0.5mol，
 （2）狀態(tài)3：0.5   x  　　　  0.5
    等效于  1   x+0.25　　　  0     所以x+0.25=1，則x=0.75mol，
 （3）狀態(tài)4：a   　 b  　　     c    
     等效于 a+c   b+

c

2

        0    所以a+c=1 b+

c

2

=1，解得2b-a=1
故答案為：（1）0.5molO₂；（2）0.75mol；（3）2b-a=1．

點評：本題考查等效平衡的應用問題，題目難度不大，注意把握等效平衡的條件以及等效思想的靈活運用．