1．實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12L．試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol
（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L-1．

分析 NaClO具有強氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答 解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl，
n（Cl2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，2molHCl參加反應(yīng)，只有1mol被氧化，則生成0.05mol氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol；
故答案為：0.05；
（2）由方程式可知消耗0.1molHCl，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05L×12mol/L-0.1mol}{0.05L}$=10.00mol/L，
故答案為：10.00．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式以及化合價的變化，難度不大，注意該反應(yīng)中酸的作用，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基態(tài)鐵原子有26種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=4，該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子
（3）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是
sp2和sp3，乙醛分子中H-C=O的鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的鍵角．乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵．
（4）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的正八面體空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）．其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．AC4H8；BC2H4．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構(gòu)體，寫出與其同類別物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（4）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D （選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度 D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
（4）常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫氧化鈉熔化，微粒間克服的作用力是離子鍵；干冰升華，微粒間克服的作用力是分子間作用力；晶體硅熔化，微粒間克服的作用力是共價鍵．三種晶體熔沸點由低到高的順序是干冰＜氫氧化鈉＜晶體硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．德國人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；已知298K時，△H=-92.4kJ•mol-1，在500℃，20Mpa時，將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V（NH3）=0.005mol/（Lmin）
（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是AB（填空題）
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；該可逆反應(yīng)達到平衡的標志C（填字母）
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．混合氣體的密度不再隨時間變化
C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化
D N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2
E．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2
F amol 氮氮三鍵斷裂的同時，有6amol氮氫鍵合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中的試劑不能為下列中的C（填字母）
A．氧化鈣     B．堿石灰     C．石灰石     D．熟石灰
（2）裝置B的作用是干燥氨氣
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電池工作時，負極上有H2參與反應(yīng)的是（　　）
A．氫燃料電池B．鋅錳堿性電池C．鉛蓄電池D．銀鋅紐扣電池
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案