Question

海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：

A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。

加入試劑的順序是 ______。

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為 ______，與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是 。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是 (填化學式)，由NaCl制取純堿反應的化學方程為_______ 、______ ___。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/(g•L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ______，1 L濃海水最多可得到產品2的物質的量為 mol。

Answer 1