6．下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋
B．大量氯氣泄漏時，應順風往低處跑
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

分析 A、金屬鈉易和水、氧氣反應；
B、氯氣的密度比空氣大；
C、酒精能和水互溶；
D、氫氧化鈉有強腐蝕性．

解答 解：A、金屬鈉易和水、氧氣反應，故不能用水來滅鈉火，必須用沙土來覆蓋，故A正確；
B、氯氣的密度比空氣大，故氯氣泄漏時，人應向高處跑，故B錯誤；
C、酒精能和水互溶，故灑出的酒精不能用水滅，否則會增大著火面積，故C錯誤；
D、氫氧化鈉有強腐蝕性，且酸堿中和反應放熱，故濃硫酸沾到皮膚上時，不能用氫氧化鈉溶液來沖洗，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了實驗室中常見危險的處理，難度不大，應注意的是酒精著火后應用濕抹布來蓋滅．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和2molH2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol-1 （△H用E1、E2、E3表示）．
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應達平衡時NH3的體積分數(shù)為10%．

（4）電化學降解氮的原理如圖3所示．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②當陽極產(chǎn)生氣體體積為11.2L時（標準狀況），通過質子交換膜的H+的物質的量2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有①④⑤（填序號）
（2）4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁作為一種重要原料，在國民經(jīng)濟各部門、國防工業(yè)以及人們?nèi)粘Ｉ钪械玫綇V泛應用．下列關于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．銀白色金屬B．不與氧氣反應
C．能發(fā)生鋁熱反應D．能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的物質是（　�。�
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N2+2CO2．該反應中，被氧化的物質是CO（填化學式），作為氧化劑的物質是NO（填化學式）；若反應中生成1mol N2，則消耗NO2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯．請回答：
（1）能發(fā)生消去反應生成①的是③（填序號）．
（2）能與③發(fā)生酯化反應的是②（填序號）．
（3）能發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是①（填序號）．
（4）寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應的化學方程式：+HNO3（濃）$→_{50-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有①硫酸鎂  ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉  ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來的先后順序正確的是（　�。�
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

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