13．已知1mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

分析 已知1mol NaOH與HCl完全反應(yīng)生成1mol水放出57.4kJ的熱量，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)樨撝�，�?jù)此發(fā)信息判斷選項．

解答 解：已知1mol NaOH與HCl完全反應(yīng)生成1mol水放出57.4kJ的熱量，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)樨撝�，則AC錯誤，B中反應(yīng)放出熱量錯誤，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是反應(yīng)焓變、物質(zhì)聚集狀態(tài)的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
B．
表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：b＞a
C．
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），相同時間后測得A含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．
表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會、環(huán)境和生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽
B．SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)
C．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．家用84消毒液可用來漂白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．四個等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑，配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3，因為Ba（OH）2能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO3；
（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba（OH）2的含量，進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）2溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為0.83（保留小數(shù)點后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次；在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應(yīng)的刻度，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)．實驗操作如下：
①取2.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應(yīng)：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是117g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解成Cu2+的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3
（3）可向濾液M中加入（或通入）下列D（填字母）物質(zhì)，得到較多的另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
A．Fe          B．NaClO        C．H2O2       D．Cl2
（4）蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其作用是調(diào)節(jié)溶液pH使使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．
（5）在除鐵階段，如果pH控制不當(dāng)會使產(chǎn)量降低．你認為應(yīng)該采取的補救措施是：將濾渣加入到HNO3中將pH調(diào)為3.7-4.7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液合并．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
C．在30g二氧化硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L

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同步練習(xí)冊答案