Question

7．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或ZnO₂^2-物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題．（ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）₂的溶度積Ksp=10^-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.8mol．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，結合元素守恒書寫方程；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）計算；
（3）pH=6時，根據(jù)Ksp求出c（Zn²⁺），再根據(jù)反應的鋅離子的物質的量計算需要的氫氧化鈉的物質的量．

解答 解：（1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，所以其反應的離子方程式為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
故答案為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）當溶液的pH=7.0時，c（Zn²⁺）=10^-3mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3•（10^-7）²=10^-17，故答案為：10^-17；  
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，所以溶液中c（OH^-）=10^-8mol•L^-1，則溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-17}}{（1{0}^{-8}）^{2}}$=0.1mol/L，所以反應消耗的Zn²⁺的物質的量為0.9mol，所以消耗的NaOH為1.8mol，故答案為：1.8．

點評 本題考查了難溶電解質的溶解平衡，注意對圖象和表格中的數(shù)據(jù)的分析，題目難度較大．