9．下列離子在溶液中因氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

分析 具有氧化性的離子與具有還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．生成硫酸鋇沉淀，為復分解反應，故A不選；
B．生成AgCl沉淀，為復分解反應，故B不選；
C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C選；
D．Cu2+、NH4+分別與OH- 發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
請回答下列問題：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．反應中，欲使1mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為1mol．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反應中被氧化的元素是氮．
（3）處理10m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO1490g（實際用量應為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為（　�。�
A．21.6B．28C．14D．56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取兩支試管A、B，分別加入5mL 4%、5mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L的氯化鐵溶液．下列說法或操作正確的是（　　）
A．、加入氯化鐵的目的是加深溶液顏色，放大實驗現(xiàn)象
B．、本實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響
C．、本實驗過程中A、B試管都不明顯，可以將那個很不明顯的試管放入熱水浴中來觀察
D．、小明剛把A藥品準備好，就有事情出去了，第二天繼續(xù)這個實驗來進行比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離出的H+離子濃度是pH=5的鹽酸中由水電離的H+離子濃度的多少倍（　　）
A．10-2B．102C．2D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知下列物質有如圖的轉換關系，水和部分產物已略去．
①X和Z是兩種透明、不容于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；    
②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；
④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料．

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A、B、X的化學式：ACO2，BCaCO3，XSiO2；
（2）由Y、X制F的過程中，Y做還原劑；（填“氧化”或“還原”）
（3）Z的名稱是玻璃，目前X已被用作光導纖維的主要原料．
（4）轉化①的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙酸與乙醇的酯化反應中，乙醇的結構簡式為 C2H518OH，則反應一段時間后，18O原子存在于（　�。�
A．存在于乙酸的分子中B．存在于乙醇的分子中
C．存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．所有玻璃儀器加熱時均需墊石棉網(wǎng)

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