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下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
B、Fe3+、Cl-、I-
C、H+、Al3+、F-
D、ClO-、Na+、S2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．H+、F-結合生成弱電解質，Al3+、F-相互促進水解，不能共存，故C不選；
D．ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

168O、188O、O2-、O2、O3是（　　）
A、氧元素的五種不同微粒
B、五種氧元素
C、氧的五種同素異形體
D、氧的五種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Ba（OH）2溶液逐滴滴入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，可能發(fā)生的離子方程式是（　�。�
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1（0H）3↓+2BaSO4↓
C、2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+A1（0H）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　　）
A、實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則水電離的熱化學方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率加快，可采取的措施有：（　　）
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸餾水使鹽酸變稀  ⑤升溫．
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為
 
，原子數之比為
 
，物質的量之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某KHCO3溶液中含溶質20g，加入一定質量的單質或化合物X，恰好使溶液中溶質只有K2CO3，請你寫出物質X可能的化學式及質量．（空格可以不填滿，也可以添加）
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出[Ag（NH3）2]OH的中心原子、配位原子和配位數．
中心原子（離子）：
 

配位原子（分子）：
 

配位數：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.20mol的碳酸鈉的液體逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標準狀況下3.36L的氣體產生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，則產生標況下氣體的體積為（　�。�
A、0LB、2.24L
C、3.36LD、4.48L

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