鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。關于反應中鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量之比為3:2
B．物質(zhì)的量之比為2:3
C．摩爾質(zhì)量之比為2:3
D．消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1
D

試題分析：根據(jù)圖像可知，生成的體積氫氣相等。由于稀硫酸是過量的，所以根據(jù)方程式Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是4:3，A、B、C都是錯誤的。根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題通過和圖像相聯(lián)系，增加了試題的難度，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力。該題設計新穎，基礎性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應,（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為         
（3）、如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為      ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為           。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是        。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則    填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質(zhì)角度分析其原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Al2O3的說法正確的是
A．只能與鹽酸反應
B．能與氫氧化鈉溶液反應
C．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
D．既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案
實驗設計1：鋁鎂合金  測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量
則能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是（       ）
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，應選用下列試劑中的
A．石灰水B．氫氧化鈉C．硫酸D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 （   ）
①空氣       ②CO2       ③Ar        ④H2       ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
① NaHCO3      ② Al2O3      ③ Al(OH)3      ④ Al
A．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④

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