物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是

選項

目的

實驗方法

A

除去Na2CO3固體中的NaHCO3

置于坩堝中加熱至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C

除去CO2中的HCl氣體

通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥

D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液

B

【解析】

試題分析：A.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O會逸出，因此最后得到的固體就是Na2CO3。故可以通過把混合物置于坩堝中加熱至恒重的方法除雜，正確；B.KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，因此除去NaCl中少量KNO3，將混合物制成飽和溶液，然后升高溫度，趁熱過濾，就得到較純凈的NaCl晶體，錯誤；C.由于HCl的酸性比碳酸強，可以與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與飽和NaHCO3不能反應，也不能溶解，因此可以達到除雜的目的，正確；D.Br2有強的氧化性，在溶液中與Na2SO3發(fā)生反應，產(chǎn)生HBr和Na2SO4，而溶于水，而C2H5Br不溶于水，然后充分振蕩，分液就可以達到除雜的目的，正確。

考點：考查物質(zhì)分離除雜的試劑的選擇及方法的使用的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪 拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。則合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④

C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿。

B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共10分）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡。完成下列填空：

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

30．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（2）由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是 。

（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗3，其目的是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

B．至少存在5種離子

C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，只破壞離子鍵的是

A．NO2被木炭吸附 B．NaHSO4加熱至熔化

C．KHSO4晶體溶于水 D．Na2O2溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10+2分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過濾；

③ ；

④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是

A．在x點時，ROH完全電離 B．在x點時，c(M＋)>c(R＋)

C．MOH是一種強堿 D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案