如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差．同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3     CH3CH2CH2CH2CH3      CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、CH3CH=CHCHO    CH3CH=CHCH=CHCHO     CH3（CH=CH）3CHO
C、CH3CH2CH3         CH3CHClCH2CH3       CH3CHClCH2CHClCH3
D、ClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：
分析：根據(jù)題目信息，理解同系物的概念，將同系物概念中“相差一個(gè)或多個(gè)以CH2原子團(tuán)”遷移到系差W可表示包括以CH2在內(nèi)的一系列重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元．
解答： 解：仔細(xì)觀察確定A、B、D的系差分別為CH2，CH=CH，CH2CHCl，根據(jù)同系列的知識(shí)信息，從而得出答案為C．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道信息遷移題，旨在考查學(xué)生的自學(xué)能力和遷移能力，要求學(xué)生能深刻理解同系物的概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，生成0.2mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">SO42-離子的方法是
 
．
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
．
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為
 
mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品
 
（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是
 
．
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成：②碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的硝酸鉀晶體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
請(qǐng)根據(jù)圖1流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是
 
．
（2）參照如圖2溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的
 
（填“熱水”，“冷水”）洗滌固體
（3）在操作②的過程中要用到減壓的方法進(jìn)行過濾，叫減壓過濾，俗稱抽濾．如圖3為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖3中A、B、C三種儀器的名稱：A
 
；B
 
；C
 
．
②采用減壓過濾的目的是
 
．
③請(qǐng)指出圖3中的兩處錯(cuò)誤
 
；
 

④吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是
 
．
（4）固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實(shí)驗(yàn)操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學(xué)式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點(diǎn)的c[H+]?c[OH-]的關(guān)系為
 
；由d點(diǎn)到a點(diǎn)可通過
 
方法實(shí)現(xiàn)．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的咆極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾組微�；蛭镔|(zhì)，請(qǐng)用微�；蛭镔|(zhì)的組號(hào)填表．
A．16O和18O      B．H2O和D2O    C．O2和O3D．丁醇和乙醚   E．苯和對(duì)二甲苯
F．CH3CH2CH2CH3 和    G．和           
類型同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體
組號(hào)
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、預(yù)制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、某同學(xué)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液分pH一定小于7的是（　　）
A、等體積的鹽酸和氨水的混合液
B、水電離出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃時(shí)的氯化鈉溶液
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸雨c（OH-）=1×10-3mol?L-1的堿等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是
（　�。�
A、在精鹽制備純堿時(shí)，一定要先通氨氣到飽和，再通二氧化碳到飽和
B、在第②步驟中，溴元素被氧化
C、用氫氧化鋇溶液可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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