Question

14．某同學設計了如圖裝置用于制取SO₂并驗證SO₂的部分性質．回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N₂，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾．
（4）為了驗證SO₂是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無色酚酞溶液B．藍色石蕊試液C．紅色品紅溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO₂具有還原性，相關反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依據儀器形狀說出其名稱；
（2）必須根據冷卻后長導管中是否出現(xiàn)水柱進行判斷該裝置氣密性；
（3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗；
（4）酸性氧化物能夠與水反應生成對應酸，溶液顯酸性，能夠使藍色石蕊試液變紅；
（5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據此寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好，
故答案為：不合理；
（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，
故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO₂被空氣中的O₂氧化而干擾實驗；
（4）酸性氧化物能夠與水反應生成對應酸，溶液顯酸性，能夠使藍色石蕊試液變紅，所以可以用臉上石蕊試液驗證二氧化硫為酸性氧化物，
故選：B；
（5）三價鐵離子具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化為硫酸，同時證明二氧化硫具有還原性，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺，
故答案為：還原；Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺．

點評 本題考查了性質實驗方案的設計，明確二氧化硫的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案設計的設計及評價原則，題目難度中等．