Question

某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• B、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni₂O₃被氧化
• C、充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O
• D、該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正極反應(yīng)式為2e^-+Ni₂O₃+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故A正確；
B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni₂O₃被還原，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上Ni₂O₃失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O，故C正確；
D．Fe（OH）₂、Ni（OH）₂能溶于酸性溶液，要生成Fe（OH）₂、Ni（OH）₂，電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確書(shū)寫(xiě)正負(fù)極、陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要仔細(xì)揣摩，題目難度不大．