在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）
A、pH=3的醋酸和pH=11氫氧化鈉溶液
B、pH=2的硫酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
D、pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，兩溶液混合后醋酸過(guò)量；
B．硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液混合后恰好反應(yīng)，溶液為中性；
C．氨水為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，兩溶液混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性；
D．硝酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液混合后溶液顯示中性．
解答： 解：A．pH=3的醋酸中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于0.001mol/L，而pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，則二者等體積反應(yīng)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，混合后pH一定小于7，故A正確；
B．pH=2鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的鹽酸的濃度為0.001mol/L，氨水為弱堿，pH=11的氨水的濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，溶液中pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的HNO3溶液的濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，注意把握酸堿的強(qiáng)弱以及溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
 點(diǎn)燃酒精燈
B、 
向溶液瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
 讀取液體體積
D、
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、塑料垃圾可直接露天焚燒
B、實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子
D、聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-[CH2-CH2-CH2]n-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3-
C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
C、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1         H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)中，得失電子情況表示不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃時(shí)體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間變化如圖所示（　�。�
A、100℃時(shí)，在0-60s時(shí)段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s）
B、100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.72mol?L-1
C、100℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T(mén)，N2O4以0.001mol/（L?s）的平均速率變化，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則T大于100℃
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N2O4，重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等

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