5．等物質(zhì)的量的下列化合物充分反應(yīng)后得到的O2質(zhì)量最多的是（　�。�
A．KClO3（MnO2，加熱）B．KMnO4（加熱）C．H2O2（MnO2）D．HgO（加熱）

分析 發(fā)生2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，設(shè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為2mol，結(jié)合反應(yīng)及m=nM計算．

解答 解：發(fā)生2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，
得到O2的質(zhì)量最多即單位物質(zhì)的量的化合物產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量最多，由上述化學方程式可知A項產(chǎn)生的O2質(zhì)量最多，
故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．


已知：SiCl4熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-：假設(shè)3：只有ClO-．
【設(shè)計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進行下列實驗．請完成下表：
序號    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色假設(shè)2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{色假設(shè)3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．生活中常用熱的小蘇打去污，利用了水解吸熱的特點
B．Mg可由電解MgCl2水溶液制取，Al可由電解熔融Al2O3制取
C．少數(shù)商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林，可延長保鮮時間
D．SiO2可用來制作光導(dǎo)纖維，但SiO2本身不導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗．

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學得出結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性．
（2）細心的乙同學發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過仔細思考，認為甲的設(shè)計有缺陷，應(yīng)該做如下修改：在濕潤的布條和干燥的布條之間連接一個干燥裝置．
（3）丙同學按照乙同學的方案修改后，補做了“將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色”這一實驗，丙同學因而確認是HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，他認為還應(yīng)增加的實驗是次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號188O．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學方程式為HCl+NH3═NH4Cl．
（6）ZX2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料，在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
I．實驗室可以用新制的氫氧化銅懸濁液和葡萄糖加熱制取Cu2O．
（1）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯
外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品與足量稀硫酸反應(yīng)．
（1）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同學通過反思，認為將上述定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學認為選用用如下裝置（所加藥品均足量）進行定量實驗，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

ⅡⅡ（3）裝置的連接順序為cabfgdeh，實驗開始前需排進裝置中空氣，排空氣過程中旋塞K1、K2應(yīng)如何調(diào)節(jié)打開K1，關(guān)閉K2，裝置干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入U形管．
（4）若固體質(zhì)量為8.00g，充分反應(yīng)后U型管增重1.08g，硬質(zhì)玻璃管中最終只有紅色固體剩余，試計算原固體中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為0.90（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．
（5）組裝后的上述裝置存在一定缺陷，改進措施為在裝置最后加一個酒精燈，點燃尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）

已知：
（-R、-R′代表烴基或-H）
問題：
（1）由D合成導(dǎo)電高分子物質(zhì)的化學名稱是聚乙炔．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，“E→F”的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）F→有機化合物甲的化學方程式為．
（4）化合物W的相對分子質(zhì)量為106，B與W可用酸性KMnO4溶液進行鑒別．
（5）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，且M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基．
①X的結(jié)構(gòu)簡式是．
②滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是．
③寫出N+W→乙的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量純凈的氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中加熱條件下可能發(fā)生的以下反應(yīng)：
反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物
鎂和氧氣氧化鎂鎂和水氧化鎂和氫氣
鎂和氮氣氮化鎂氮化鎂和水氫氧化鎂和氨氣
鎂和二氧化碳氧化鎂和碳
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉和還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連接），請回答下列問題：
（1）為了實現(xiàn)實驗?zāi)康模谠O(shè)汁實驗方案時，除裝置A、E、F外，還應(yīng)選擇的裝置有B、D（填字母代號）；選擇裝置F的目的是為了除去空氣中的氧氣．
（2）連接并檢査裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代號）．
（3）通入氣體后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果中所得產(chǎn)品的質(zhì)量比理論值大 （填“大“或“小”），其一原因是同時點燃酒精燈，A中硬質(zhì)玻璃管中的空氣沒有排凈，其中的氧氣、少量二氧化碳和水蒸氣與鎂反應(yīng)，生成了氧化鎂．另一原因是由于鎂全部本該生成氮化鎂，裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣與裝置A中的鎂粉反應(yīng)，使部分鎂生成了氧化鎂．
（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：取適量產(chǎn)物放入試卷中，滴加蒸餾水，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成．

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