1．下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得，說(shuō)明鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵．

解答 解：A．中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；
B．中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C．與-X相連碳相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳原子鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最小．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（用元素符號(hào)表示），由B、C元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫(xiě)出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol．現(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量
B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃．它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
完成下列填空：
（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是1，2-二甲苯．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)①取代反應(yīng)    反應(yīng)③還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱(chēng)或化學(xué)式
試劑a濃硝酸、濃硫酸 試劑b濃硫酸．
（4）反應(yīng)②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物．
（5）寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B FH3C-NH-CH3
（6）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與鹽酸反應(yīng)      ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的熱量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的熱量
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物含有陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率越來(lái)越快
D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.1LCO2、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）．
（1）a的最大值為0.3，此時(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3．
（2）當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，a的值為0.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由小到大小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

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