15．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于它的敘述中正確的是（　�。�
A．維生素A屬于烴
B．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A不能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含C、H、O三種元素，含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴及醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．只有碳氫兩種元素組成的化合物是烴，維生素A中含有氧元素，不是烴，故A錯誤；
B．羥基可以發(fā)生取代反應和酯化反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，故B正確；
C．維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．維生素A中含有羥基，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查烯烴和醇的性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，則該溶液中氫離子的濃度為2.98×10-2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）請寫出發(fā)生裝置制SO2化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）根據(jù)實驗目的，請從圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（6）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)（純）H2SO4 ③液態(tài)的（純）醋酸  ④銅  ⑤純蔗糖（C12H22O11） ⑥純酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是④⑦；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在實驗室里，第一位同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填編號）．
A．有氣體生成               B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸，防止鈉變質(zhì)．
（5）第二位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化成醛的有（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學設計了有關氯氣的實驗：

（1）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發(fā)生的化學反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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