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a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氫化物分子中有3個共價鍵.試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置
 

(2)由a、c、d所形成的離子化合物是
 
 它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
 
;
(3)c的單質(zhì)的電子式為
 

(4)b和d相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
(選填字母序號).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物
(5)元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì),據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大,b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則b為C元素;c的氫化物分子中有3個共價鍵,則c處于ⅤA族,c、d為同周期的相鄰元素,d處于ⅥA族,e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和,則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11,則e為Na;a為非金屬元素,且a、e同主族,則a為H元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,c、d只能處于第二周期,故c為N元素、d為O元素,據(jù)此解答.
解答: 解:a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大,b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則b為C元素;c的氫化物分子中有3個共價鍵,則c處于ⅤA族,c、d為同周期的相鄰元素,d處于ⅥA族,e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和,則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11,則e為Na;a為非金屬元素,且a、e同主族,則a為H元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,c、d只能處于第二周期,故c為N元素、d為O元素,
(1)b為C元素,處于周期表中第二周期ⅣA族,故答案為:第二周期ⅣA族;
(2)由H、N、O形成的離子化合物為:NH4NO3,e的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發(fā)生離子反應(yīng)生成氨氣與水,反應(yīng)離子方程式為NH4++OH- 
  △  
.
 
 NH3↑+H2O,故答案為:NH4NO3;NH4++OH- 
  △  
.
 
 NH3↑+H2O;
(3)c的單質(zhì)為N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對,電子式為,故答案為:;
(4)b為碳元素、d為氧元素,C、O同周期,隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>C,
A.物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性,故A錯誤;
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物,說明非金屬性d強(qiáng),故B正確;
C.b與d形成的化合物中,b呈正價,說明d對鍵合電子的吸引更強(qiáng),故d的非金屬性更強(qiáng),故C正確;
D.沸點屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故D錯誤,
故答案為:O;BC;
(5)碳元素形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì),該單質(zhì)屬于原子晶體,故答案為:原子晶體.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意把握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化不屬于化學(xué)變化的是( �。�
A、石油分餾B、煤的干餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(I)莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料.鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中(如圖1).下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的說法不正確的是
 


A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的量相同
E.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉的量相同
(II)近年來,金屬有機(jī)化合物的研究越來越引起化學(xué)家的重視,其研究成果已應(yīng)用于有機(jī)合成.
(一)二茂鐵[Fe(C5H52]是鐵的一種金屬有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)如圖2
(E表示鐵),其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同.但早期人們卻錯誤
地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為:.核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu),在核磁共振氫譜中,正確的結(jié)構(gòu)有
 
種峰,錯誤的結(jié)構(gòu)有
 
種峰.
(二)Grignard試劑是鎂的一種金屬有機(jī)化合物,它的合成方法是:
RX+Mg
乙醚
RMgX(Grignard試劑)
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇(如圖3):
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如圖4:(提示:H的一氯代物只有3種)
請按要求填空:
(1)3,4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,它是圖示中的哪種物質(zhì)
 
(填A(yù)~J的符號).
(2)C+D→E的反應(yīng)類型是
 
,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):
A→B:
 

(4)圖示中的二元酸的名稱是
 
;I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外,還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物.試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯使溴水褪色
 

(2)苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
 

(3)乙醇與乙酸生成乙酸乙酯
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工,塑料等領(lǐng)域,是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料.工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇(CH3OH).主要反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1
副反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ?mol-1
(1)寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式
 

(2)工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g),寫出熱化學(xué)方程式
 

(3)生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料,假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)(只考慮反應(yīng)①),達(dá)到平衡后,測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%,計算CO轉(zhuǎn)化率,寫出計算過程.
(4)工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)(Ⅰ)和(Ⅱ),用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=Q kJ/mol(Ⅰ)
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.
①圖中的p1
 
p2(填“<”、“>”或“=”下同),且Q
 
0;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;
③100℃,p1壓強(qiáng)下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2O的轉(zhuǎn)化率為20%,則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為
 

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-84kJ/mol (Ⅱ)
①在上述條件下,將1mol CO、3mol H2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量21kJ,則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為
 
;
②在上述條件下,將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,與上述平衡相比,下列說法正確的是
 

A.CO體積分?jǐn)?shù)更大   B.c(CH3OH)更大  C.化學(xué)平衡常數(shù)減小D.吸收熱量>63kJ.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氯化鐵溶液中,加入難溶于水的碳酸鈣粉末,觀察到碳酸鈣逐漸溶解,產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀.請回答:
(1)氣體是
 
,
(2)紅褐色沉淀是
 

(3)試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象:
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)方程式或離子方程式.
(1)單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 

(3)溴乙烷的水解反應(yīng)方程式
 

(4)乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四個燒杯中,依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加水100g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是( �。�
A、甲<乙<丙<丁
B、丁<甲<乙<丙
C、甲=丁<乙=丙
D、�。技祝家�=丙

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�