Question

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學化學中重要的元素，請完成下列相關(guān)元素及其化合物的問題：
（1）寫出工業(yè)固氮合成氨的化學方程式

 

；
（2）將Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂ 寫出氧化物的形式為

 

；
（3）氫硫酸為弱酸，將H₂S氣體通入到FeCl₃溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫出該反應的離子方程式

 

；
（4）寫出用Al與MnO₂高溫下反應制Mn的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氮氣的化學性質(zhì),化學方程式的書寫,硫化氫,鋁的化學性質(zhì)

專題：氧族元素,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下制取氨氣；
（2）根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法的原則和寫法，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O得順序來書寫，然后依據(jù)原子個數(shù)守恒和化合價不變進行分析；
（3）Fe³⁺具有強氧化性，能夠氧化二價硫；
（4）Al與MnO₂發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和錳；

解答： 解：（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下制取氨氣，該反應為可逆反應，反應方程式為N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃；
（2）根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法的原則和寫法，結(jié)合原子個數(shù)守恒和化合價不變的思想，得Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O，
故答案為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O；
（3）Fe³⁺具有強氧化性，能夠氧化二價硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（4）Al與MnO₂發(fā)生鋁熱反應4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重化學方程式的書寫，是高考的熱門考點，（4）熟悉三價鐵離子的性質(zhì)是解該小題關(guān)鍵，注意其它小題反應原理，題目難度不大．