【題目】下列關于離子的檢驗說法正確的是

A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有

B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有

C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無

D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

【答案】B

【解析】

A．與稀鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；

B．與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；

C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；

D．藍色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1)的基態(tài)電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應：____________配平上述化學反應方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽極的電極反應式為（不考慮后續(xù)反應)：____________。

②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物之間能發(fā)生如下反應：

CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

+CO

下列有機化合物A～H有如圖所示的轉化關系：

其中，化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A___________；I_____________

（2）寫出E所含官能團的名稱____________________

（3）反應①的反應類型為_________；反應③的反應類型為________；反應②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

反應③_____________________________________________。

反應⑤___________________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體（不考慮順反異構）：______。

①遇FeCl3溶液顯紫色；

②結構中除苯環(huán)外無其他環(huán)；

③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．

提示：一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7Br 的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化：

(1)若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：

①試確定有機物甲的結構簡式：___________；

②用化學方程式表示下列轉化過程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________

(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：

①試確定A的結構簡式______________；

②用化學方程式表示下列轉化過程：甲+NaOH____________________A→B：_____________________C→D：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如圖。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。

②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。

③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。

（3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。

②SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。

a.循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（　 ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）A的電子式：___________________；

（2）寫出甲與C反應的化學方程式：________________________________；

（3）在F和E的混合溶液中用___________試劑（填化學式）檢驗E中陽離子；

（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有___________個；

（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構

D. 用CCl4提取碘水中的碘單質

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