下列說(shuō)法中正確的是
A．用完的干電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量
C．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染
B

正確答案：B
A．不正確，用完的干電池可以隨意地丟棄，電池中的重金屬會(huì)污染環(huán)境；
B．正確，煉鐵反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能100%反應(yīng)完全；
C．不正確，使用催化劑不一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率；
D．不正確，把煤粉碎了再燃燒不能降低環(huán)境污染，硫元素燃燒后仍產(chǎn)生SO2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________________，寫(xiě)出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為
A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹(shù)造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行
B．溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小
C．對(duì)某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)_       __和        __相等，反應(yīng)物和生成物的   __保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似         的“平衡狀態(tài)”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線(xiàn)表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是
A．圖①中to時(shí)，各組分物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了
C．圖③與圖④分別對(duì)應(yīng)圖①與②所表示的可逆反應(yīng)
D．由圖①②可得，化學(xué)反應(yīng)的限度與建立的途徑無(wú)關(guān)

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