【化學(xué)–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。

(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是 。

(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號(hào))。

a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.氫鍵

f.分子間的作用力

(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。

(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F 兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

飽和氯水中存在平衡:①C12+H2OH++Cl—+HClO,②HClOH++ClO—,取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.逐滴加入氨水中,所得溶液中c(H+)逐漸增大

B.繼續(xù)通入過量C12,①、②均向右移動(dòng),溶液pH減小

C.加入CaCO3懸濁液中,CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)

D.加入一定量NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一�;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

Cl2

FeBr2

/

Cl-

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原

B.氧化性強(qiáng)弱的比較: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.由表中①②組反應(yīng)推測:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中,其結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)佳味備醇的說法中不正確的是

A.佳味備醇含有一個(gè)苯環(huán),它是一種芳香族化合物

B.佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng),還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.佳味備醇分子中至少有十二個(gè)原子在同一平面上

D.1 mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol H2,4 mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某研究小組提出了一種新的設(shè)想:利用原電池原理,設(shè)計(jì)一種H2、Cl2燃料電池,原電池總反應(yīng)為:H2+Cl2=2HCl,在對(duì)外提供電能的同時(shí)還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸。他們設(shè)計(jì)的原電池裝置如下,其中兩個(gè)電極均為多孔鉑電極。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.a(chǎn)為負(fù)極,通入的氣體為氫氣

B.正極的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-=2Cl-

C.電流由b極流出,經(jīng)外電路到a極

D.原電池內(nèi)部,H+移向負(fù)極,Cl-移向正極

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)nC(固)+D(氣)達(dá)平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是:

A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng)

B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變

C.該反應(yīng)式中n值一定為2

D.原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測試(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)──選修5:有機(jī)化學(xué)】(15分)龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑,合成路線如下:

(1)D(龍膽酸)中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

(2)EF的反應(yīng)類型是 。

(3)寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯()的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式: 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。

(5)已知:。水楊酸乙酯()廣泛應(yīng)用于日用香皂等。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�?荚�?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)過氧化鈣是一種新型的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品,常溫下是無色或淡黃色粉末,易溶于酸。難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取Ca02·8H20沉淀(該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng))。

(1)儀器X的名稱是 。將裝置A與B連接后要檢查氣密性,檢查氣密性的方法為

(2)儀器B的作用是 。

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)制取CaO2·8H20一般在0~5℃的低溫下進(jìn)行,原因是 .生成CaO2·8H20的 化學(xué)方程式為 。

(5)2.76 g CaO2·8H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線,140℃時(shí)完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時(shí)CaO2·xH20中x= 。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的金屬元素,W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A.Z、T兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B.X、Y形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比分別為1∶1和1∶2

C.X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最差的是W的氫化物,沸點(diǎn)最高的是T的氫化物

D.Y、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見化合物

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