11．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

分析 A．乙烷中H被Cl取代；
B．乙醇失去H；
C．苯中H被Br取代；
D．碳碳雙鍵斷裂，與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)；
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)；
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr為取代反應(yīng)；
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br為加成反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式及有機(jī)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族敘述，W單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．下列稅法正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B．Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合理膳食、均衡營(yíng)養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體必需的元素?cái)z入不足會(huì)影響人體的正常生理活動(dòng)．下列做法不能達(dá)到目的是c．
a．補(bǔ)碘--食用加碘鹽
b．補(bǔ)鐵--使用鐵強(qiáng)化醬油
c．補(bǔ)鈣--服用葡萄糖
②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過(guò)食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質(zhì)            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中，離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．向NaA1O2溶液中通入過(guò)量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）G→H的化學(xué)方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．比4He少一個(gè)質(zhì)子B．比4He多一個(gè)中子
C．是4He的同素異形體D．是4He的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是Cl2，Y溶液是Na2CO3，Z溶液是鹽酸．
（2）過(guò)濾時(shí)，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是（簡(jiǎn)要回答操作過(guò)程及現(xiàn)象）過(guò)濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生（或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生），說(shuō)明Y溶液是足量的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．Pd（相對(duì)原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過(guò)計(jì)算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式H2PdCl4．

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