Question

【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。

Answer 1

【答案】Na2O2Fe3O4Fe(OH)22O2＋3FeFe3O44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓1.5

【解析】

C、D、E、F、G中均含有同一種元素，G為紅褐色固體，且D和OH-反應生成F，F在空氣中放置生成的G，可判斷G為Fe(OH)3，F為Fe(OH)2，D是含有亞鐵離子的可溶性鹽。A為淡黃色固體化合物，A為Na2O2，B為O2，H為NaOH，H與E反應生成G，則E是含有鐵離子的可溶性鹽。C轉化為D與E，B轉化為C，則C是四氧化三鐵，D可以是FeCl2，E可以是FeCl3，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為Na2O2，B為O2，C是四氧化三鐵，D可以是FeCl2，E可以是FeCl3，F為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3，H為NaOH，則

（1）A、C、F的化學式分別是Na2O2、Fe3O4、Fe(OH)2。

（2）反應②的方程式為2O2＋3FeFe3O4；反應⑥的方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）反應③的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；反應⑤的離子方程式為Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。

（4）生成B的反應為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧為-1價，氧氣中氧為0價，故每生成1molO2轉移2mol電子，若生成24g氧氣，氧氣的物質的量是24g÷32g/mol＝0.75mol，則轉移電子的物質的量是0.75mol×2＝1.5mol。