Question

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  減小
• C、醋酸的電離程度變大，c（H⁺）也增大
• D、溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-） 減小，c（OH^-）增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-） 減小，c（OH^-）增大，
A．促進醋酸電離，則離子個數(shù)增大，導電粒子數(shù)目增大，故A錯誤；
B．促進醋酸電離，溶液中醋酸分子個數(shù)減小、醋酸根離子個數(shù)增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故B錯誤；
C．醋酸的電離程度增大，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺） 減小，故C錯誤；
D．促進醋酸電離，則氫離子個數(shù)增大、醋酸分子個數(shù)減小，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離程度與溶液濃度的關系是解本題關鍵，注意：雖然促進醋酸電離，但溶液中c（H⁺）、C（CH₃COO^-） 減小而不是增大，為易錯點．