Question

13．圖中A、B、C是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H₂O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫物質(zhì)的名稱）

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)里用A裝置，加熱二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，制得氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，為得到純凈干燥的氯氣，要通入飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（2）噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是壓強(qiáng)差，；
（3）噴泉實(shí)驗(yàn)需形成明顯的壓力差；
（4）氯氣形成噴泉的原理是由于氯氣可溶于水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將膠體滴管內(nèi)液體擠出，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，從而形成噴泉，依據(jù)氯氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內(nèi)氣體與膠頭滴管內(nèi)液體反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶內(nèi)，從而形成噴泉．

解答 解：（1）用A裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，原理是利用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，制得氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，為得到純凈干燥的氯氣，要通入飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl；H₂O；NaOH；吸收氯氣防止污染環(huán)境；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）氯化氫是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶；
（3）HCl是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉；
（4）飽氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)，將膠體滴管內(nèi)液體擠出，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)生原理，物質(zhì)性質(zhì)和噴泉原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大，本題注意理解形成噴泉的條件．