用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是
實驗現(xiàn)象解釋或結論
A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大
B加入等體積水溶液顏色變淺c（Fe3+）變小
C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+
D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應△H＞0


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析：A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大；
B．溶液顏色變淺，可說明c（Fe3+）變�。�
C．Fe3+具有強氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應；
D．將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動．
解答：A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，故A錯誤；
B．溶液顏色變淺，可說明c（Fe3+）變小，故B正確；
C．Fe3+具有強氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液顏色變淺綠色，故C正確；
D．將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，故D正確．
故選A．
點評：本題側重于鹽類水解的平衡移動以及影響因素的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解原理以及常見影響因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是
空間構型不同
空間構型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應時，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對
孤電子對
，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
精英家教網(wǎng)
實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產率為：
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩

Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________

探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________

(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：   

猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   

為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息�，F(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：

①請完成下表

    實驗操作

    現(xiàn)象和結論

步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

 

若_________，則猜想一不成立。

步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

醚，充分振蕩、靜置分層

 

若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。

Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：

①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液  滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質的量濃度為________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

(1)向黃色的FeCl3溶液加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，發(fā)生該現(xiàn)象的可能原因是__________________________
(2)無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水化物(CoCl2·XH2O)，水化物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑�，F(xiàn)有65g無水CoCl2吸水后變成119gCoCl2·XH2O。經測定該化合物中Co2+配位數(shù)為6，1mol CoCl2·XH2O溶于水后，滴加硝酸銀溶液，析出1mol AgCl沉淀。則
CoCl2·XH2O的化學式用配合物的形式可表示為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）、 寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式                                ；

（2）實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________。

（3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是___________________________________________。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

Ⅱ．（5分）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2- 在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

試回答：

  (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                  ；                               

(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                    ；

(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關反應的離子方程式：

①                                    ；

②                                    ；

③                                    ；

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