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【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質中有物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是

A. 在上述反應中，電子從氧化劑轉移到還原劑

B. 物質甲可能是KMnO4

C. 反應中若產生3.0g氣體，則轉移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D. 氧化過程的反應式一定為Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

【答案】C

【解析】A．氧化劑得到電子，還原劑失去電子，選項A錯誤；B．還原過程硝酸根離子化合價降低體現(xiàn)氧化性，KMnO4具有強氧化性，不應用其與硝酸根離子反應，選項B錯誤；C．反應中若產生3.0g氣體，轉移電子為×（5-2）=0.3mol，則轉移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023，選項C正確；D．Cu2O、FeSO4均可發(fā)生氧化反應，若為Cu2O，則可能的反應為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】物質之間反應，一定不產生H2的是

A. 過氧化鈉和水 B. 金屬鈉和冷水

C. 鐵和熱濃硫酸 D. 熾熱鐵和水蒸氣

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【題目】下列屬于分子晶體性質的是

A. 組成晶體的微粒是離子

B. 能溶于CS2，熔點為112.8℃，沸點為444.6℃

C. 熔點為1 400℃，可作半導體材料，難溶于水

D. 熔點高，硬度大

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A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①>②>③

D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol

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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3

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【題目】下列化合物中存在離子鍵的是:

A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl

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【題目】下列物質不屬于大氣污染物的是

A. 顆粒物 B. SO2 C. NO2 D. CO2

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【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是(　　)

A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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