Question

12．等體積的0.2mol•L^-1HAc和0.2mol•L^-1NaAc混合后，溶液的pH值為4.76．

Answer 1

分析 等體積的0.2mol•L^-1CH₃COOH和0.2mol•L^-1CH₃COONa混合后，得濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合液．在常溫下，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，而在濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，CH₃COOH的電離和CH₃COONa的水解相互抑制，據此分析．

解答 解：等體積的0.2mol•L^-1CH₃COOH和0.2mol•L^-1NaAc混合后，得濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液．在常溫下，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，而在濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，CH₃COOH的電離和CH₃COONa的水解相互抑制，故CH₃COOH的電離和CH₃COONa的水解均忽略不計，即溶液中的c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）均為0.1mol/L，則有：醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{H}^{+}）×0.1mol/L}{0.1mol/L}$，故c（H⁺）=1.75×10^-5mol/L，則溶液的pH=5-lg1.75=5-0.24=4.76，
故答案為：4.76．

點評 本題考查了混合溶液中的pH的有關計算，難度不大，應注意的是酸的電離和對應鹽的水解相互抑制，故酸的電離和鹽的水解均可忽略不計．