【題目】下列分類(lèi)不正確的是

A.酸： HNO3、K2SO4、H2CO3B.堿：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2

C.鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物：FeO、SO2、CO

【答案】A

【解析】

A. K2SO4屬于鹽，不屬于酸，符合題意，A正確；

B.Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2均屬于堿，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2均屬于鹽，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.FeO、SO2、CO均屬于氧化物，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

(1)ΔH1＝________。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃、101 kPa時(shí)：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。

(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

O—H

斷開(kāi)1 mol化學(xué)

鍵所需的能量/kJ

436

x

463

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1﹣100nm之間的分散系為（ ）
A.膠體
B.懸濁液
C.乳濁液
D.溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測(cè)得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)最多的是

A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)．遙知不是雪，為有暗香來(lái)．”詩(shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味的原因是（ ）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之間有間隔
D.分子不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。

(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當(dāng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________________________。

(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量物的/mol

0.5

1.3

x

則x= ______；原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

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