某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（  ）
A．肯定沒有碳酸鈉
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化銅不能確定
D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有
A

試題分析：某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，根據(jù)鹽酸和硫酸分別都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能存在硫酸和碳酸鈉混合物，也不會是鹽酸和碳酸鈉溶液的混合物．同時由于碳酸鈉和氯化銅能夠生成碳酸銅不溶性物質(zhì)，所以也不存是這兩者的混合物。向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，根據(jù)圖中可以看出，起始階段沒有沉淀產(chǎn)生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根離子，由于消耗了氫氧化鋇，所以一定存在鹽酸，所以一定不存在碳酸鈉．由于鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)逐漸消耗，直至鹽酸被完全消耗，才產(chǎn)生沉淀，所以該沉淀一定不是硫酸鋇或者碳酸鋇。由于加入的是氫氧化鋇，所以對應(yīng)的沉淀應(yīng)該是與氫氧根離子有關(guān)，所以生成的沉淀物為氫氧化銅沉淀。所以原混合物應(yīng)該為鹽酸和氯化銅的混合物。
A、根據(jù)圖可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，且還為酸性，所以一定不能含有能夠與酸反應(yīng)的碳酸鈉。正確。
B、由于加入氫氧化鋇后，不是從加入時就產(chǎn)生沉淀，所以一定不含硫酸。錯誤。
C、由于開始加入氫氧化鋇沒有沉淀，所以沉淀應(yīng)該是氫氧根離子有關(guān)的氫氧化銅沉淀，所以一定含有氯化銅。錯誤。
D、根據(jù)B分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在兩者共存的可能．錯誤。
故選：A。
點評：圖表分析時一定要注意從圖中歸納出信息提示，如本題中加入氫氧化鋇，卻在開始階段沒有沉淀，所以硫酸根離子存在，而同時消耗了氫氧化鋇，所以該混合物一定能夠消耗氫氧根離子，所以混合物為酸性的溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
（2）寫出混合液+A的離子方程式                                  ；
溶液+B的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(20分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是             ，屬于非電解質(zhì)的是                    ，能導(dǎo)電的是            ， 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          。
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl–存在的離子是___________
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（3）按要求寫出下列方程式：
① 醋酸電離的電離方程式：                                                ，
② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：                                      。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              
有關(guān)化學(xué)方程式為                             ，                            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     
A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述離子是_______      ______，肯定不存在的離子是_______  _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀會完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（   ）
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行下列實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；根據(jù)上述實驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質(zhì)的量。

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