Question

【題目】下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④						⑤

請回答下列問題：

（1）寫出以上五種元素對應(yīng)的元素符號_______、_______、_______、_______、_______；

（2）②和③元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（________）

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較

（3）②元素的最高價氧化物的水化物呈（填“酸”、“堿”、“中”）_______性；

（4）②③兩種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）_______；

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較

（5）①與⑤兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是_______；

（6）②與④兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

（7）寫出①的氧化物含有的化學(xué)鍵類型_______，寫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

（8）寫出元素③處于第_______周期，第_______族；

（9）寫出實驗室制�、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；實驗結(jié)束時，尾氣處理應(yīng)選擇的試劑是_______溶液（化學(xué)式或名稱）；

（10）周期表中，同一主族從上往下原子半徑_______，_______遞增；周期表中，同一周期從左向右原子半徑_______，_______遞增。

Answer 1

【答案】H N O Na Cl B 酸 A HCl NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 極性鍵 二 ⅥA MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氫氧化鈉 遞增 金屬性 遞減 非金屬性

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑤五種元素分別是H、N、O、Na、Cl。則

（1）以上五種元素對應(yīng)的元素符號分別是H、N、O、Na、Cl；

（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則②和③元素所形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是O＞N，即后者大，答案選B。

（3）②元素是氮元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸，溶液呈酸性；

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則②③兩種元素的原子半徑由大到小的順序是N＞O，即前者大，答案選A。

（5）①與⑤兩種元素形成的化合物是氯化氫，化學(xué)式是HCl；

（6）②與④兩種元素的最高價氧化物的水化物分別是硝酸和氫氧化鈉，在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；

（7）①的氧化物是水，其中含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵，⑤是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（8）元素③是氧元素，處于第二周期第ⅥA族；

（9）實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，尾氣處理應(yīng)選擇的試劑是氫氧化鈉溶液；

（10）周期表中，同一主族從上往下原子半徑逐漸遞增，金屬性遞增；周期表中，同一周期從左向右原子半徑遞減，非金屬性遞增。